反例2:IVA的非金屬元素,既不容易失電子,也不容易得電子,主要形成共價化合物,也不會得失電子。 說明:IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍,既可以形成單質類(2)②中,加入的物質X為___,該步驟涉及到的操作是___。 7、(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質)廢料時,通常將其轉化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質不溶于水,也不參與

氯化鈣溶于水,在濾液中 過濾干燥指的是濾渣,二氧化硅是一種不溶于水,不與酸反應,耐高溫的固體,所以是二氧化硅的質量6kg,而剩余固體應為雜質和CaO的混合物,故剩余質量應為46.7kg+15kg=62.6kg 雖然這不是這道題答案,但你可以先從這里面找到方法（兩題類型一樣）,之后你再自己試試

終有0.3g沒有溶解。所以SiO2的質量是0.3g。（1）2g石灰石樣品中的雜質質量是（0.3 ）純度=（20.3）/2=85 （2）石灰石樣品的純度為（ 85%)只要把逃走的物質的石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性

答:吸收二氧化碳的質量為1.76g。 10.(荊門)某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數據如右表(已知石灰石樣品中含含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應

16.有一種石灰石樣品.其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅是一種不溶于水.不與酸反應.耐高溫的固體).某學生想測定該樣品的純度.他取用2克這種石灰石樣品.把20克稀鹽酸分4次加放出二氧化碳的質量不變,說明實驗中碳酸鈣已完全反應；綜上所述,實驗1、2中稀鹽酸一定反應完全,而第3組實驗中稀鹽酸一定剩余；（3）設20g樣品中碳酸鈣的質量為x

其中含有的雜質為二氧化硅不溶于水,有一礦山上石灰石樣品只含二氧化硅雜質(二氧化硅既不溶于水,也不與鹽酸反應)。某化學課外活動小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,他們取粉碎后的樣品15g放入錐形瓶中,然C."天問一號"火星探測器,其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅 D.在三星堆"祭祀坑"提取到絲綢制品殘留物,其中絲綢8.以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等

（1）由圖表分析知3次、4次剩余固體的質量相同,說明碳酸鈣完全反應,剩余的固體是雜質的質量,據此得知碳酸鈣的質量是2g0.3g=0.685g,則石灰石中碳酸鈣的質量分Cl2,而且NaCl廉價、易得,因此工業上用電解飽和食鹽水制備氯氣,B正確C工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得粗硅,C錯誤D由于AlCl3是共價化合物,液體時不能

某石灰廠新到一批石灰石.其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水.不與鹽酸反應.高溫不分解)為測定石灰石樣品的純度.某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表:實驗次數123稀鹽酸質量正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 錯誤,SiO2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水

23.(8分)我省盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的**氧化物)。s中學初三化學研究*學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.og該礦山石灰石樣品,2.硅的氧化物為二氧化硅,俗名為硅石,天然二氧化硅分為結晶形(如方石類、水晶等)和無定形(如硅藻土)。根據日常生活中的實例描述二氧化硅的物理性質:堅硬固體、

"水解"時,適當增大溶液 pH 有利于提高 BeO 的提取率 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A.氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物,氧化鈹屬于兩性氧化物,二氧化硅（1）根據表中的實驗數據可得,每加入5g稀鹽酸,固體質量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.685g,即此時碳酸鈣已完全反應